Question

18．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰好反應(yīng)完全，測得燒杯中溶液質(zhì)量234g．回答下列問題：
（1）當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象不再產(chǎn)生氣泡．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl，氣體質(zhì)量是4.4g．
（3）反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%？

Answer 1

分析 （1）考慮碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡，進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量差求得二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量+混合物中氯化鈉的質(zhì)量=不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，混合物質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量=不飽和溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答 解：（1）從當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象不再產(chǎn)生氣泡．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl，氣體質(zhì)量是4.4g．
（3）解：設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
106          117        44
x             y        4.4g
則$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=10.6g，y=11.7g，
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，
燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為234g，
所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{23.4g}{234g}$×100%=10%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
故答案為：
（1）不再發(fā)生氣泡．（2）NaCl，4.4．（3）10%

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．