Question

白云石化學(xué)式為CaCO₃?xMgCO₃．以它為原料，可制取耐火材料MgO．稱取27.6g白云石樣品，高溫到質(zhì)量不再變化，收集到CO₂的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、x=3
• B、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量是14.4 g
• C、x=2
• D、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體中MgO的質(zhì)量是4.0 g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)題意，白云石受熱分解的化學(xué)方程式為：CaCO₃?xMgCO₃

高溫  .

CaO+xMgO+（x+1）CO₂↑，根據(jù)式寫(xiě)出關(guān)系式然后結(jié)合選項(xiàng)分析求解．

解答：解：由方程式CaCO₃?xMgCO₃

高溫  .

CaO+xMgO+（x+1）CO₂↑，
知：CaCO₃?xMgCO₃～xMgO～（x+1）CO₂
     （100+84x）g     40x     22.4L×（x+1）
      27.6g         m（MgO）    6.72L
即：

(100+84x)g

27.6g

=

22.4L×(x+1)

6.72L

解得   x=1，
又因?yàn)椋?span id="pg2y1cf" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

40x

m(MgO)

=

22.4L×(x+1)

6.72L

解之得：m（MgO）=6g，
A、x=1，故A錯(cuò)誤；
B、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量是總質(zhì)量減去二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，即27.6g-

6.72L

22.4L/mol

×44g/mol=14.4g，故B正確；
C、x=1，故C錯(cuò)誤；
D、該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體中MgO的質(zhì)量是6.0 g，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量的變化明確物質(zhì)的化學(xué)式是解答該題的關(guān)鍵．