Question

將mgCuO 裝入玻璃管中，先通入一會(huì)兒CO，再加熱，當(dāng)大部分固體變?yōu)榧t色銅時(shí)停止加熱，并同時(shí)停止通CO氣體．在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng．在實(shí)驗(yàn)中共用去wgCO，生成agCO₂，則最終得到的銅的質(zhì)量為（　　）

• A、4（m-n）g
• B、

  16

  7

  wg
• C、

  16

  11

  ag
• D、

  4

  5

  mg

Answer 1

分析：本題涉及的變化過程：CO在加熱條件下與CuO發(fā)生反應(yīng)生成Cu和CO₂；題設(shè)給出的質(zhì)量：反應(yīng)前CuO的質(zhì)量m g、殘留物的質(zhì)量為n g、用去CO的質(zhì)量w g、生成CO₂的質(zhì)量a g；對(duì)所給質(zhì)量進(jìn)行分析：由于實(shí)驗(yàn)操作中先通入一會(huì)兒CO再加熱，所給CO的質(zhì)量并未全部參加反應(yīng)，不能進(jìn)行計(jì)算；反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差（m-n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；反應(yīng)生成的a gCO₂中O元素的質(zhì)量的一半為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；因此，可根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差或生成CO₂的質(zhì)量計(jì)算最終得到銅的質(zhì)量．（由于在空氣中冷卻，所以根據(jù)二氧化碳求最后的銅的質(zhì)量沒意義）

解答：解：根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差（m-n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、O元素的質(zhì)量比=64：16=4：1，可計(jì)算生成銅的質(zhì)量=4（m-n）g；
根據(jù)反應(yīng)生成的a gCO₂中O元素的質(zhì)量=a g×

16×2

44

×100%=

8

11

ag，其中O元素質(zhì)量的一半即

8

11

ag×

1

2

=

4

11

ag為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、O元素的質(zhì)量比=64：16=4：1，可計(jì)算生成銅的質(zhì)量=4×

4

11

ag=

16

11

ag；但是由于生成的銅在空氣中冷卻再次被氧化，所以此計(jì)算方式?jīng)]有意義．錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：分析反應(yīng)前后固體質(zhì)量差及生成氣體二氧化碳中組成，找出參與反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅中組成元素的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算生成銅的質(zhì)量．