Question

（6分）甲為初中化學常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題。

（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，發(fā)生反應的化學

方程式為__________。

（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過量的稀鹽酸中，觀察到固體消失， 。

反應后所得溶液的溶質(zhì)為__________。

（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。向甲的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成乙和水，但無明顯現(xiàn)象；向反應后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡。甲與氫氧化鈉溶液的反應方程式為___________。

（4）若一定量的甲與乙在一定條件下發(fā)生反應，下列情況與圖像的對應關(guān)系正確的是 __________ (填序號)。

	甲	乙	y軸含義
A	生石灰	水	固體質(zhì)量
B	銅鋅合金粉末	硫酸銅溶液	溶液質(zhì)量
C	工業(yè)煉鐵的尾氣	氫氧化鈉溶液	氣體質(zhì)量
D	密閉容器中的空氣	紅磷	反應過程中容器內(nèi)壓強

 

Answer 1

（1）CO2 + H2O = H2CO3

（2）無色溶液變?yōu)辄S色 FeCl3、HCl

（3）NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O （4）C

【解析】

試題分析：（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，說明該氣體為二氧化碳，所以反應的化學方程式為：CO2 + H2O = H2CO3

（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過量的稀鹽酸中，觀察到固體消失，說明為氧化鐵，發(fā)生反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，現(xiàn)象為：無色溶液變?yōu)辄S色，由于加入的鹽酸是過量的，所以反應后所得溶液的溶質(zhì)為：FeCl3、HCl

（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，說明是碳酸氫鈉，向氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉反應后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡，說明溶液中既有氫氧化鈉，又有Na2CO3，其實就是說它們反應的產(chǎn)物是Na2CO3，所以甲與氫氧化鈉溶液的反應方程式為：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O

（4）A、在生石灰中加水，發(fā)生了反應，固體質(zhì)量應一直減少為0，錯誤，B、在銅鋅合金粉末中加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，根據(jù)CuSO4與ZnSO4的質(zhì)量關(guān)系，可以判斷溶液質(zhì)量是增大的，錯誤，C、工業(yè)煉鐵的尾氣含有二氧化碳和一氧化碳，通過氫氧化鈉溶液，二氧化碳被吸收，氣體質(zhì)量減少，正確，D、密閉容器中的空氣，點燃紅磷，燃燒放熱，氣體膨脹，所以剛開始壓強應增大，錯誤

考點：CO2、Fe2O3、NaHCO3的化學性質(zhì)，圖象題