Question

12．國家在建造水立方時用了大量的鋼材．若現(xiàn)有1000噸含氧化鐵70%的赤鐵礦，如用一氧化碳還原，可冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

Answer 1

分析 根據(jù)金屬材料的分類解答；由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)可冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
1000t×70%          （1-4%）x
$\frac{160}{1000t×70%}=\frac{112}{（1-4%）x}$
x=510.4t
答案：可冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵510.4t．

點評 解答本題關(guān)鍵是熟記金屬活動性及其應(yīng)用，熟練掌握方程式的書寫方法．本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．