溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液50克與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)40%的KNO3溶液50克混合后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
 
．
分析：兩種同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液進行混合，混合后溶液的總質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和；混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和．據(jù)此根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%即可計算混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：混合后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=50g×10%+50g×40%=25g；
混合后所得溶液的質(zhì)量為50g+50g=100g；
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
25g
100g
×100%=25%
故答案為：25%．
點評：液混合后溶液質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量和，溶質(zhì)質(zhì)量也是兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)卻不是兩溶液質(zhì)量分數(shù)和．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
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請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為
 
g．
（2）當?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）
 
．
（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）．
當?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?歷城區(qū)一模）在一燒杯中盛有MgCO3和MgSO4組成的固體混合物，向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至恰好完全反應，得到150g不飽和溶液．然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）在整個實驗過程中，觀察到的一條實驗現(xiàn)象是______________________________．
（2）當?shù)渭託溲趸c溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）．
（3）當?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

要把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%的硝酸鉀溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后得到30%的溶液，則需要的60%的溶液和10%的溶液的質(zhì)量比是
2：3
2：3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

試選用“＞”“＜”或“=”填空．
（1）酸雨的pH
 
蒸餾水的pH
（2）硫原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
 
核外電子數(shù)
（3）將5g碳酸鈉粉未加到95g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸中，充分混合溶液的質(zhì)量
 
100g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
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（1）用如圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序
 
．
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是
 
．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖⑥，則稱取的NaCl質(zhì)量為
 
．
（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是
 
（水的密度為1g/mL）．量取讀數(shù)時，視線應與
 
齊平．

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