Question

【題目】溶液對動植物的生理活動和人類的生產(chǎn)、科研活動具有重要意義。

(1)室溫下，某同學欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的Na2CO3溶液，按下圖所示步驟操作：

經(jīng)過計算可知，需要純凈的Na2CO3 粉末__________ g。

(2)某同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一瓶未知濃度的Na2CO3溶液。為了確定該瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量與所加入的CaCl2溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答下列問題：

①根據(jù)圖示信息，在恰好完全反應(A點)時，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為________ g。

②試通過計算，確定這瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】12 10 10.6%

【解析】

（1）依據(jù)溶液中溶質(zhì)的計算方式解決即可；

（2）①依據(jù)圖象的特點分析解答；

②依據(jù)沉淀質(zhì)量沉淀的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，而后即可計算出這瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）純凈的Na2CO3粉末的質(zhì)量是100g×12%=12g；

（2）①由圖象可知A點對應的沉淀的質(zhì)量是10g；

②設Na2CO3的質(zhì)量為x，

x=10.6g，

則這瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10.6%。