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13．密閉容器內有X、O2、CO2、H2O四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表．
物質XO2CO2H2O
反應前的質量/g2360440
反應后的質量/g待測128827
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應后X的質量為0g
B．該反應生成的二氧化碳和水的質量比為88：27
C．物質X的化學式一定為C2H6O
D．該反應屬于置換反應

分析 根據質量守恒定律的質量守恒，結合表格中的數(shù)據，可推測待測值；根據反應前后各物質質量的變化得出反應物、生成物；根據二氧化碳的質量求出C、H元素的質量可判斷反應物X的元素組成．

解答 解：根據質量守恒定律：23+60+44+0=待測+12+88+27，待測=0，故X+O2→CO2+H2O
A、反應后X的質量為0g，正確；
B、該反應生成的二氧化碳和水的質量比為：（88-44）：27=44：27，錯誤；
C、通過計算只能確定X的元素組成，但不知其相對分子質量，故不能確定化學式，錯誤；
D、該反應不屬于置換反應，錯誤．
故選A．

點評 掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．某學�；瘜W興趣小組同學小博經查閱資料知道，F(xiàn)eSO4•7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．為此小組同學開始探索工業(yè)制備FeSO4•7H2O的過程，選擇了某工來廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也溶于稀硫酸）．
請根據流程圖回答下列問題：

（1）操作①中將廢渣變成粉末的目的是增大與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分，稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗．固定裝置是鐵架臺．
（3）經測定，濾渣中只含CaCO3和SiO2，你認為實驗室能（填“能”或者“不能”）用粉末的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．
（4）Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4的化學方程式為Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，反應中化合價發(fā)生變化的元素是Fe．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2，待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2～3次．用冰水洗滌的目的是（結合硫酸亞鐵的溶解度曲線圖進行分析）：
Ⅰ．除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ．用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．今年臺州的桔子又喜獲豐收．當?shù)亟圩游兜栏侍鸲嘀兴�、葡萄糖、維生素C、鐵、粗纖維等多種營養(yǎng)成分，是富有營養(yǎng)、食用最安全的水果之一．
（1）人體需要七大營養(yǎng)素，上面沒有提到的營養(yǎng)素是蛋白質、油脂．上面提到的“鐵”指的是鐵元素（選填“原子”、“單質”或“元素”）；
（2）維生素C也叫抗壞血酸，其化學式為：C6H8O6，一次性攝入2500毫克以上維生素C時，可能會導致紅細胞大量破裂，出現(xiàn)溶血等嚴重現(xiàn)象．小明喜歡吃桔子，一天吃了10個桔子，對身體有害嗎？無害（填“有害”或“無害”）（桔肉平均維生素C含量約25mg/100g，每個普通桔子的質量請同學們自己估計）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學知識可以幫助我們遠離災害，以下做法中不合理的是（　�。�
A．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
B．高層住房著火時，立即打開所有門窗
C．廚房燃氣管漏氣，立即關閉閥門開窗通風
D．撲滅圖書檔案發(fā)生的火災時最適宜用液態(tài)二氧化碳滅火器

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表是生活中一些食物的pH，有關它們的說法中不正確的是（　�。�
物質種類葡萄汗蘋果汁牛奶雞蛋清
pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0
A．蘋果汁和葡萄汁都顯酸性
B．蘋果汁比葡萄汁的酸性強
C．雞蛋清和牛奶都顯堿性
D．胃酸過多的人不宜多喝葡萄汁和蘋果汁

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．水和溶液在生產、生活中有重要的作用．
（1）自來水生產過程中，可用過濾的方法除去水中不溶性雜質．
（2）生活中常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能殺菌消毒．
（3）測定地下水的酸堿度常用pH試紙．
（4）如圖分別表示A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示信息回答下列問題：
①P點的含義是該溫度下AB兩物質的溶解度相等；
②溫度為t2℃時兩種物質的溶解度的大小關系是A＞B；
③t2℃時，將40gA物質加入到50g水中，攪拌、充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為37.5%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
稱量氯化鈉		B．
給固體加熱		C．測溶液的pHD．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據．請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依據如表數(shù)據，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度；⑥加入生石灰．
其中措施正確的是：D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為9.1g．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數(shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小（填“偏大“、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如表是元素周期表的部分內容，請認真分析并回答下面的問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
23  Li
鋰
6.941		4  Be
鈹
9.012		5  B
硼
10.81		6  C
碳
12.01		7  N
氮
14.01		8  O
氧
16.00		9  F
氟
19.00		10  Ne
氖
20.18
311  Na
鈉
22.99		12 Mg
鎂
24.31		13  Al
鋁
26.98		14  Si
硅
28.09		15  P
磷
30.97		16  S
硫
32.06		17  Cl
氯
35.45		18  Ar
氬
39.95
（1）鋰原子的核電荷數(shù)（原子序數(shù)）為3，其中6.941表示的是相對原子質量．
（2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質是一氧化碳（或二氧化碳）（寫名稱），該物質中6號元素的化合價為+2（或+4）價．
（3）第3周期里有兩種元素可構成我們生活中一種常見的調味品，其化學式是NaCl，構成該物質的微粒是c（填標號）．
a．原子           b．分子           c．離子         d．電子
（4）第3周期中有一種元素的單質在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼白光，請寫出該反應的化學方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（5）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是a、d（填標號）．
a．Li和Na       b．C和N  　　   c．B和Mg       d．Ne和Ar．

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