Question

某同學(xué)為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	1	2	3	4
取樣品的質(zhì)量（克）	50	50	50	50
取稀硫酸的質(zhì)量（克）	40	80	120	160
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（克）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件可知，鋅與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應(yīng)是合金中的鋅反應(yīng)完了，前兩次是酸完全反應(yīng)，合金有剩余，再正確寫出化學(xué)方程式，由化學(xué)方程式求出鋅的質(zhì)量，就可以求得黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             1.0g

65

x

=

2

1.0g

解得：x=32.5g
黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.5g

50g

×100%=65%
答：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)65%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答問題的能力．欲正確解答本題，須知銅不與稀硫酸反應(yīng)．