Question

為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）．
說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)．
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為

 

g．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量=（73+6-a）g
小明對(duì)該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤

 

（4）小華另設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，即用6g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量．請(qǐng)你畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線．

Answer 1

分析：（1）從圖示可得鹽酸的質(zhì)量，（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計(jì)算出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3）所得溶液質(zhì)量應(yīng)該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．（4）繪制加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線時(shí)要抓住起點(diǎn)，曲線的走勢(shì)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)．

解答：解：（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73克，答案：73g
（2）計(jì)算生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先要算出純鐵的質(zhì)量，再除以生鐵的質(zhì)量即可；
（3）生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量應(yīng)是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．
（4）用6g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應(yīng)來分析生鐵中鐵的含量．畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量與固體質(zhì)量變化關(guān)系的曲線，開始反應(yīng)時(shí)的固體是生鐵的質(zhì)量為6克，反應(yīng)過程中生成了銅，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出銅的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量要增加，所以曲線的走勢(shì)是向上的．鐵完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量再不發(fā)生變化．
答案：（1）73
（2）解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56           73
x    （73×10%）g

56

x

=

73

(73×10%)g

 x=5.6g
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（5.6g÷6g）×100%=93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%
（3）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)質(zhì)量，所以要減去雜質(zhì)的質(zhì)量．
（4）如圖

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)看曲線圖是需要同學(xué)們掌握的一種技能，抓住起點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)和曲線的走勢(shì)是關(guān)鍵．