小明同學(xué)為了研究影響鐵生銹的因素,進(jìn)行了如下實驗:
燒瓶號 | 時間/h 導(dǎo)管中水面上升高度/cm | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
A瓶 | 盛干燥的細(xì)鐵絲 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
B瓶 | 盛浸過食鹽水的細(xì)鐵絲 | 0 | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 5.6 | 7.6 | 9.8 |
C瓶 | 盛浸過清水的細(xì)鐵絲 | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
D瓶 | 盛完全浸沒在食鹽水中的細(xì)鐵絲 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
(1)B (2)燒瓶中的氧氣參加反應(yīng),氣體減少,壓強(qiáng)降低
(3)水和氧氣,食鹽能夠促進(jìn)鐵生銹 (4)隔絕氧氣和水
解析試題分析:從導(dǎo)管中水面上升的高度可以判斷鐵生銹的條件、生銹的速率,根據(jù)鐵生銹的條件可以分析出防止鐵生銹的方法。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,B瓶導(dǎo)管中水面上升的高度最大,說明消耗的氧氣最多,生銹的速率最大,故填:B。
(2)鐵生銹時,消耗燒瓶中的氧氣,氧氣減少后,燒瓶中的壓強(qiáng)減小,在外界大氣壓的作用下,導(dǎo)管中的水上升,形成一段液柱,故填:燒瓶中的氧氣參加反應(yīng),氣體減少,壓強(qiáng)降低。
(3)A瓶中的鐵只與氧氣接觸,不容易生銹;D瓶中的鐵只與水接觸,不容易生銹;C瓶中的鐵與水和氧氣接觸,容易生銹;通過對比可知,鐵與水和氧氣同時接觸時才容易生銹。B瓶中的鐵與水和氧氣同時接觸,同時存在食鹽,生銹速率大于C瓶中的鐵,說明食鹽可以促進(jìn)鐵生銹;以上實驗說明,影響鐵生銹的因素是水和氧氣,食鹽能夠促進(jìn)鐵生銹,故填:水和氧氣,食鹽能夠促進(jìn)鐵生銹。
(4)使鋼鐵與水和氧氣隔絕,可以防止生銹;在鋼鐵表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法可以防止生銹,這些方法的共同原理是隔絕氧氣和水,故填:隔絕氧氣和水。
考點(diǎn):考查探究金屬銹蝕的條件
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。
(1)鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與 有關(guān)(填字母)
A.金屬的活動性 B.金屬的導(dǎo)電性 C.金屬在底殼中的含量
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是 。
(3)化學(xué)新材料的應(yīng)用,使人們的生活質(zhì)量不斷提高.如圖是不同年代常用的水管。
①圖示所有水管中,含有的金屬元素是 。
②每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失,鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟 共同作用的結(jié)果;工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹(Fe203),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法: 。
③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒,其燃燒的化學(xué)方程式為 。
(4)印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液反應(yīng),化學(xué)方程式分別為①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;②Fe+2FeCl3=3X.則②中X的化學(xué)式為 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題
金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一,人類每年要從自然界獲取大量的金屬,根據(jù)你對金屬的認(rèn)識,回答下列問題.
(1)煉鐵廠以赤鐵礦石為原料煉制生鐵的原理為 (用化學(xué)方程式表示).
(2)在農(nóng)業(yè)上用硫酸銅溶液和石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液,不能使用鐵制容器的原因是 (用化學(xué)方程式表示),該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為 .
(3)為了防止自行車銹蝕,人們常采用在支架時尚噴漆,鏈條上涂油,車圈上鍍其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法.這些方法都能防止鐵銹蝕的共同原理是 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(3分) 向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入Zn粉,并邊加邊攪拌, 溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)a點(diǎn)的溶液中含有的金屬離子有哪些(寫離子符號)?
(2) 寫出b~c(不包括b點(diǎn))段反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)d點(diǎn)的固體中含有幾種物質(zhì)?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題
如圖所示,取三根粗細(xì)、長度均相同的光亮細(xì)鐵絲,將其中兩根分別盤成螺旋狀,在每根鐵絲一端綁上粗銅絲,另一端系一火柴,點(diǎn)燃火柴,待快燃盡時,分別插入充滿氧氣的集氣瓶中(預(yù)先放入一些水).觀察到:I、II中鐵絲都劇烈燃燒,且II中鐵絲燃燒比I中的更劇烈;III中鐵絲沒有燃燒.
(1)為什么III中鐵絲不能燃燒?
(2)分析II中鐵絲燃燒比I中的更劇烈的原因.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
(查閱資料:①氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng);②氫氧化鋇易溶于水,氫氧化鈣微溶于水。)
(1)[提出假設(shè)]①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2 ;②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO;
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 ;
(2)[設(shè)計方案]如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)。
(3)[實驗步驟]①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮?dú),目的?u> ;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間氮?dú)饽康氖?u> ,冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.4g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
(4)[數(shù)據(jù)處理]根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
;
(5)[實驗優(yōu)化]A. 甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是:
① ;
②鋇的相對原子質(zhì)量較大,生成的沉淀質(zhì)量較大,稱量時誤差較;
B. 乙同學(xué)從環(huán)境保護(hù)的角度,提出一個優(yōu)化方案是: 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
為探究鐵和銅的金屬活動性順序,請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件(如下所列),通過填寫下表,完成對實驗方案的構(gòu)思。
【實驗儀器】試管、膠頭滴管、鑷子
【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液
方案 | 所選藥品 | 有關(guān)化學(xué)方程式 |
1 | | |
2 | | |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題
(11分)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe2O3),動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示:
(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有: ; 。
(2)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ;
(3)在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ;
(4)濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:信息分析題
如圖所示A~F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“-”表示相互能反應(yīng)(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A是紫紅色金屬,B常溫下是氣體,C是人體胃液中含有的酸。
(1)A的一種用途是_________________________;
(2)B的化學(xué)式為________;
(3)D物質(zhì)屬于________(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”);
(4)E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;
(5)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是________。
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