Question

現(xiàn)有一包Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%．取該混合物7.0g，加入100g9.8%稀硫酸恰好完全溶解，則生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大約是（　�。�

• A、14.2%
• B、15.2%
• C、15%
• D、16.8%

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都轉(zhuǎn)化到硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量，然后利用鐵的質(zhì)量求出生成氫氣的質(zhì)量進一步求出生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：由Fe和FeO的混合物質(zhì)量為7g，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，鐵元素質(zhì)量為：7g×80%=5.6g，氧元素的質(zhì)量=7g-5.6g=1.4g，所以FeO的質(zhì)量=

1.4g

16 72 ×100%

=6.3g，則單質(zhì)鐵的質(zhì)量=7g-6.3g=1.7g；
用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：

5.6g

56 152 ×100%

=15.2g
設(shè)1.7g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
1.7g            x

56

1.7g

=

2

x

x=0.06g
生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

15.2g

7.0g+100g-0.06g

×100%≈14.2%
故選：A．

點評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)．