Question

取31.6g高錳酸鉀加熱一段時間后，測得固體剩余物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，則固體剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為

3.5%

．

Answer 1

分析：根據(jù)高錳酸去鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后剩余固體中鉀元素的質(zhì)量不改變，剩余固體的質(zhì)量減小且減小的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量；所以求出高錳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，然后用高錳酸鉀的質(zhì)量乘以這個數(shù)求出反應(yīng)前鉀元素的質(zhì)量，用鉀元素的質(zhì)量除以剩余物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)求出剩余固體的質(zhì)量，31.6g減去這個質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式計算出生成的二氧化錳，然后除以剩余固體的質(zhì)量即可求解．

解答：解：KMnO₄中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為：

39

39+55+16×4

×100%=24.7%，高錳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量為31.6g×24.7%=7.8g，剩余固體的質(zhì)量為

7.8g

25%

=31.2g，生成的氧氣的質(zhì)量為31.6g-31.2g=0.4g，設(shè)生成的二氧化錳的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                 87  32
                 x   0.4g

87

x

=

32

0.4g

x=1.09g
剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為

1.09g

31.2g

×100%=3.5%．

點評：本題主要理清反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不變，再根據(jù)化學方程式求解即可．