Question

取31.6g高錳酸鉀加熱一段時間后，測得固體剩余物中鉀元素的質量分數為25%，則固體剩余物中二氧化錳的質量分數為

3.5%

．

Answer 1

分析：根據高錳酸去鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣和質量守恒定律可知反應前后剩余固體中鉀元素的質量不改變，剩余固體的質量減小且減小的質量就是生成的氧氣的質量；所以求出高錳酸鉀中鉀元素的質量分數，然后用高錳酸鉀的質量乘以這個數求出反應前鉀元素的質量，用鉀元素的質量除以剩余物中鉀元素的質量分數求出剩余固體的質量，31.6g減去這個質量就是生成的氧氣的質量，然后根據高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式計算出生成的二氧化錳，然后除以剩余固體的質量即可求解．

解答：解：KMnO₄中鉀元素的質量分數為：

39

39+55+16×4

×100%=24.7%，高錳酸鉀中鉀元素的質量為31.6g×24.7%=7.8g，剩余固體的質量為

7.8g

25%

=31.2g，生成的氧氣的質量為31.6g-31.2g=0.4g，設生成的二氧化錳的質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                 87  32
                 x   0.4g

87

x

=

32

0.4g

x=1.09g
剩余固體中二氧化錳的質量分數為

1.09g

31.2g

×100%=3.5%．

點評：本題主要理清反應前后鉀元素的質量不變，再根據化學方程式求解即可．