Question

【題目】以某礦渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）打漿混合的目的是。
（2）氯化過程控制礦渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ， 此反應(yīng)置換反應(yīng)（選填“屬于”“不屬于”）； 其中Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。
（3）氯化時礦渣稍過量的原因是。
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O濾渣的主要成分是和CaCO3、Ca（OH）2填化學式）。
（5）已知：幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3 ， 若從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是、冷卻結(jié)晶。

Answer 1

【答案】
（1）使礦渣混合均勻,使其反應(yīng)更充分
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,不屬于
（3）使Cl2反應(yīng)完全,防止污染空氣
（4）CaCO3,Ca(OH)2
（5）蒸發(fā)濃縮
【解析】（1）打漿混合的目的是使礦渣混合均勻，使其反應(yīng)更充分、更迅速；（2）在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，反應(yīng)的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．3．標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個．4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了；由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。（3）氯化時礦渣稍過量的原因是使Cl2反應(yīng)完全，防止污染空氣 ；（4）濾渣的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈣，（5）由圖可知，氯酸鈣的溶解度受溫度的影響很小，而氯酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的降低而減�。粡脑撊芤褐斜M可能多地析出KClO3固體的方法是降溫結(jié)晶，具體操作是先蒸發(fā)濃縮，后冷卻結(jié)晶，然后過濾。

根據(jù)置換反應(yīng)定義分析，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，來確定溶液結(jié)晶的方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶。

【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和置換反應(yīng)及其應(yīng)用的相關(guān)知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)才能正確解答此題．