Question

實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．取10g該待測液，向其中逐滴加入5%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關系如圖所示．
（1）16g 5%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．
（2）a點對應溶液中的溶質(zhì)是

 

．
（3）計算待測稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出16g5%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)溶液的pH、稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應分析溶液中存在的離子；
（3）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）16g5%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=16g×5%=0.8g；故填：0.8；
（2）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶質(zhì)有：H₂SO₄、Na₂SO₄；故答案為：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x

80

0.8g

=

98

x

解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

0.98g

10g

×100%=9.8%
答：稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評：此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到pH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．