Question

【題目】化學實驗是進行科學探究的重要方式．

（1）下列實驗儀器中不能用于加熱的是_____．

A．燒杯B．量筒C．試管D．蒸發(fā)皿

（2）某化學實驗小組選用以下裝置進行探究實驗，①選擇A，F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式_____．

②實驗室制取CO2的化學方程式為_____；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？_____

③若用金屬與酸反應來制取氫氣，應選擇以上哪些裝置？_____（寫出一套即可）

④若用如圖G裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟_____．

⑤用化學方程式表示檢驗二氧化碳原理_____．

（3）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)．工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應生成氯化鈉和鈦，若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要用鈉的質量是_______？

Answer 1

【答案】 B 2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反應的速率 發(fā)生裝置B或C，收集裝置選E（或F） 集氣瓶中注滿水，插入帶導管的橡皮塞，向導氣管a通入H2，直至排凈集氣瓶中的水 CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O 4.6kg

【解析】（1）熟悉常見儀器的用途及注意事項；（2）①根據發(fā)生裝置是固體加熱型且試管口沒有棉花并采用排水法收集適合于分解氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣分析解答；②根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；根據裝置的特點分析解答；③根據反應物的狀態(tài)，反應條件及生成氣體的密度、溶解性分析解答；④根據排水集氣瓶法的正確操作進行分析；⑤二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水；（3）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出鈉的質量。（1）燒杯在加熱時需要墊上石棉網，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱，故選B；（2）①氯酸鉀在二氧化錳的催化下并加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑；②碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是通過分液漏斗的閥門可以控制反應的速率；③用金屬與酸反應來制取氫氣，可以選擇固液混合常溫型發(fā)生裝置B或C；由于氫氣的密度比空氣小，可以選擇向下排空氣法收集，即選擇E裝置，氫氣難溶于水，也可以選擇排水法收集，即選擇F裝置收集；④若用如圖G裝置采用排水法收集H2，操作步驟是：集氣瓶中注滿水，插入帶導管的橡皮塞，向導氣管a通入H2，直至排凈集氣瓶中的水；⑤二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O；

（3）設理論上需要鈉的質量為x。

TiCl4+ 4Na4NaCl + Ti

92 48

x2.4kg

x=4.6kg

答：理論上需要鈉的質量為4.6kg。