Question

NaOH和Ca（OH）₂的固體混合物11.4g與118.6g Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，過濾后得到干燥的固體10g．求：
（1）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：NaOH不能與Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，故固體混合物中只有Ca（OH）₂與Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，故過濾后得到干燥的固體10g為碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；
（1）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（即Na₂CO₃的質(zhì)量）和生成NaOH的質(zhì)量，以及原混合物中Ca（OH）₂的質(zhì)量．
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=原混合物中NaOH的質(zhì)量+生成NaOH的質(zhì)量，過濾后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+Na₂CO₃溶液質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量；然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

”計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y，原混合物中Ca（OH）₂的質(zhì)量為z，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
74        106     100      80
z          x      10g       y
∴

106

x

=

80

y

=

74

z

=

100

10g

，
解得：x=10.6g；y=8g；z=7.4g；
過濾后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g+(11.4g-7.4g)

11.4g+118.6g-10g

×100%=10%．
答：（1）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g；
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．