Question

136、酸具有許多共同的化學性質(zhì)，是因為，酸在溶液中能電離出

氫離子

，酸的化學性質(zhì)如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變

變紅

，無色的酚酞試液

不變色

．
②能與活潑金屬反應(yīng)生成

鹽

和

氫氣

，基本反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)

．分別寫出Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

實驗室制氫氣選用的藥品是

鋅

和

稀硫酸

．
③能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成

鹽

和

水

，請寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

，
④能與某些鹽反應(yīng)生成

鹽

和

酸

，基本反應(yīng)類型是

復分解反應(yīng)

．
寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCO₃+H₂O+CO₂↑

，
硫酸與Na₂CO₃反應(yīng)的化學方程式

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

，欲檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含碳酸鹽應(yīng)選用的試劑

鹽酸

和

澄清石灰水

．
酸雨中含有少量的HNO₃，它能與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石灰石建筑．寫出反應(yīng)方程式

CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．
⑤酸能與堿發(fā)生

中和反應(yīng)

反應(yīng)，生成

鹽

和

水

．
寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．
根據(jù)酸的化學性質(zhì)在溶液中不能與H⁺共存的離子有

碳酸根離子

．

Answer 1

分析：酸之所以具有共性是因為溶液中存在氫離子，此題利用的是酸的共性知識，酸的共性有：
1．酸溶液有酸味，都能使紫色石蕊試液變成紅色．
2．酸（除硝酸外）能跟某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和鹽．
3．酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水．
4．酸還能跟一類堿的物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水．

解答：解：由于酸溶液中的陽離子都是 氫離子，所以具有下列共性．故答案為：氫離子
①跟酸堿指示劑的作用
酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色．注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律．故答案為：變紅；不變色
②跟活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，活潑金屬一般指氫前金屬，稀硝酸與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣．
故答案為：鹽；氫氣；置換反應(yīng)；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑     2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；鋅；稀硫酸
③與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，故答案為：鹽；水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
④能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽與新酸，主要有酸與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成．
故答案為：鹽；新酸；復分解反應(yīng)；CaCO₃+2HCl=CaCO₃+H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
⑤酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬中和反應(yīng)． 故答案為：中和反應(yīng)；鹽；水；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；碳酸根離子．

點評：此題重點考查了酸的共性，逐條進行了解析，使學生較全面的掌握了一些常見酸的共性．