Question

（2013?寶應(yīng)縣二模）有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕④鐵礦煉鈦的一種工業(yè)流程為：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為

+4

價，反應(yīng)①化學(xué)方程式為

2FeTiO₃+C

高溫  .

CO₂↑+2Fe+2TiO₂

．
（2）TiCl₄在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式為

2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti

，屬于

置換反應(yīng)

（填反應(yīng)類型），該反應(yīng)

能

（填“能”或“不能”）說明Mg的金屬活動性強(qiáng)于Ti．
（3）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是

鎂

（填名稱），由前面提供的信息

③

（填序號） 知，除去它的試劑可以是以下試劑中的

AD

（填序號）
A：HCl      B：NaOH     C：NaCl      D：H₂SO₄．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0以及鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)TiCl₄在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti和氯化鎂進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價為x，則+2+X+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO₃+C

高溫  .

CO₂↑+2Fe+2TiO₂；故填：+4；2FeTiO₃+C

高溫  .

CO₂↑+2Fe+2TiO₂；
（2）TiCl₄在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；鎂能把四氯化鈦中鈦置換出來，說明鎂的活動性比鈦強(qiáng)，該反應(yīng)能說明Mg的金屬活動性強(qiáng)于Ti；故填：2Mg+TiCl₄

高溫  .

2MgCl₂+Ti；置換反應(yīng)；能；
（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸．故填：鎂；③；AD．

點評：本題考查化合價與化學(xué)方程式，金屬的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)流程分析出鈦中含有的雜質(zhì)是解題關(guān)�。�