Question

某元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為：   。

（1）當x=10+y時，該粒子為_______(填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”)，當x<10+y時，該粒子為__________。

（2）當y=2時x=_________。該元素能形成的離子符號為__________。

（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R^—，則x=__________，y=__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）原子  陰離子 （2）12  Mg²⁺   （3）17  8

【解析】試題分析：根據(jù)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點進行分析解答。

（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，在陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，在陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。x=10+y時，即質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；x＜10+y時，即質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。

（2）y=2時，x=2+8+2=12，該原子易失去最外層的兩個電子，形成帶兩個單位正電荷的陽離子，即符號為R²⁺或Mg²⁺（鎂的核電荷數(shù)為12）。

（3）R^-中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即y=8，則x=2+8+8-1=17。

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

點評：明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。