Question

為測定某含有氧化鐵、四氧化三鐵和氧化亞鐵的混合物的組成，現(xiàn)取2.9g該混合物與足量CO充分反應(yīng)，測得生成鐵的質(zhì)量為2.1g，則混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量可能為（ ）
A．0.7g
B．1.1g
C．1.5g
D．1.9g

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)混合物中鐵元素的質(zhì)量可以求出氧元素的質(zhì)量，則可知兩種元素的質(zhì)量比，而后利用化學式的計算求出三種鐵的氧化物中鐵和氧元素的質(zhì)量比，據(jù)此可以發(fā)現(xiàn)相關(guān)的特點，以此為突破口解答即可；
解答：解：根據(jù)題意，氧化鐵、四氧化三鐵和氧化亞鐵的混合物與足量的CO充分反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，混合物中的鐵元素的質(zhì)量和生成的鐵的質(zhì)量相等，故混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量比=2.1g：（2.9g-2.1g）=21：8．
根據(jù)化學式的計算可知，
FeO中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=56：16=7：2=21：6；
Fe₂O₃中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=112：48=7：3=21：9；
Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=168：64=21：8；
由此可知，混合物中Fe₃O₄的質(zhì)量可以為任意值，
設(shè)混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量為x、氧化鐵的質(zhì)量為y，則混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為（x××100%+y××100% ）：（x××100%+y××100% ）=21：8，
解得x：y=9：20，即混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量不能大于0.9g；
故選A．
點評：此題是一道思維跨度較大的題目，難度較大，主要是利用了化學式的有關(guān)計算，能夠分析出其中蘊含的規(guī)律是解題的關(guān)鍵；