Question

4．將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成19.6克沉淀，過濾后將濾液蒸干所得固體質量為56.8克，試計算：
（1）加入氫氧化鈉溶液的質量；
（2）原混合固體的質量；
（3）反應后所得濾液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 硫酸鈉與氫氧化鈉不反應，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，根據(jù)氫氧化銅的質量計算硫酸銅的質量，參加反應的氫氧化鈉的質量，以及生成硫酸鈉的質量，進一步計算加入氫氧化鈉溶液的質量；原混合物的質量=硫酸鈉的質量+硫酸銅的質量，結合溶質的質量分數(shù)的公式計算反應后所得濾液中溶質質量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的反應的硫酸銅的質量為x，氫氧化鈉的質量為y，生成的硫酸鈉的質量為z
  CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
  160         80          142          98
  x             y             z           19.6g
$\frac{160}{x}=\frac{80}{y}=\frac{142}{z}=\frac{98}{19.6g}$   
x=32g，y=16g，z=28.4g
 （1）加入氫氧化鈉溶液的質量為$\frac{16g}{10%}$=160g；
（2）原混合固體的質量為56.8g-28.4g+32g=60.4g；
（3）反應后所得濾液中溶質質量分數(shù)為$\frac{56.8g}{60.4g+199.2g+160g-19.6g}×100%$=14.2g
答：（1）加入氫氧化鈉溶液的質量為160g；
（2）原混合固體的質量為60.4g；
（3）反應后所得濾液中溶質質量分數(shù)為14.2g．

點評 有關反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其計算方法一般是：反應后所得溶液的質量=所加入的所有物質的總質量-生成沉淀的質量-生成氣體的質量．