Question

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、t₁℃時甲和乙的飽和溶液，分別升溫到t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• B、若從含少量乙的甲溶液中提取甲，適合采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶
• C、t₁℃時，甲和乙各25g分別加入75g水中，均能恰好完全溶解
• D、t₂℃時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，然后結(jié)合二者的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
B、據(jù)二者的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
C、據(jù)該溫度下二者的溶解度分析解答；
D、據(jù)該溫度下甲的溶解度分析溶液的狀態(tài)．

解答：解：A、據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而t₁℃時甲和乙的溶解度相等，則飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，分別升溫到t₂℃，二者的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；
B、由圖可知：甲的溶解度受溫度影響更大，所以若從含少量乙的甲溶液中提取甲，適合采用降溫結(jié)晶的方法，故錯誤；
C、t₁℃時，甲和乙的溶解度均為30g，即100g水中最多溶解30g物質(zhì)，則75g水最多溶解222.5g，所以加入25g溶質(zhì)不能完全溶解，故描述錯誤；
D、t₂℃時甲的溶解度是60g，即在100g水中加入60g甲恰好形成飽和溶液，故錯誤；
故選：A．

點評：了解溶解度概念、提純物質(zhì)的方法，飽和溶液中溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是解答此題的關(guān)鍵．