Question

【題目】在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，兩組同學(xué)都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，但觀察到了不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)一】

實(shí)驗(yàn)組	甲組	乙組
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀

⑴已知藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式______。

【提出問題】乙組產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀的成分是什么呢？

【查閱資料】

Ⅰ．堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。

Ⅱ．堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

【猜想與假設(shè)】藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅。

【實(shí)驗(yàn)二】

實(shí)驗(yàn)步驟	主要實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象及結(jié)論
①	取乙組實(shí)驗(yàn)后的混合物過濾	得到藍(lán)綠色沉淀
②	取藍(lán)綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次	無明顯現(xiàn)象
③	向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液	無沉淀產(chǎn)生
④	取洗滌后的藍(lán)綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸	沉淀全部溶解，得到藍(lán)綠色溶液
⑤	取少量藍(lán)綠色溶液于試管中，滴加試劑X	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅

【解釋與結(jié)論】

⑵步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______。

⑶步驟④中的稀鹽酸______（選填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。

⑷步驟⑤中滴加的試劑X是______。

【反思與評價(jià)】

⑸甲組同學(xué)在本組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成下列實(shí)驗(yàn)：

①過濾，取藍(lán)色淀于試管中；

②滴加______，沉淀顏色變?yōu)樗{(lán)綠色；

③重復(fù)實(shí)驗(yàn)二中的步驟①～⑤。

經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

⑹乙組同學(xué)認(rèn)為在自己組原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，繼續(xù)滴加______，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�銅。通過實(shí)驗(yàn)，也驗(yàn)證了他們的猜想。

⑺為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是______。

Answer 1

【答案】 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 NaOH溶液 氫氧化鈉溶液要足量（或過量）

【解析】(1). 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ (2). 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明藍(lán)綠色沉淀已經(jīng)洗滌干凈 ； (3). 鹽酸如果換成硫酸會(huì)與 BaCl2溶液 反應(yīng)生成白色沉淀，干擾堿式硫酸銅是驗(yàn)證。 (5). 氫氧化銅和硫酸銅反應(yīng)生成堿式硫酸銅，所以應(yīng)滴加CuSO4溶液 ，反應(yīng)方程式為Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 (7). 由上述分析可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，硫酸銅過量會(huì)生成堿式硫酸銅，，以此類推，氫氧化鈉過量時(shí)易得到氫氧化銅，所以應(yīng)滴加NaOH溶液 ，將藍(lán)綠色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀； 確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是氫氧化鈉溶液要足量（或過量）