Question

11．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共42.6g，計算：
（1）反應生成CO₂的質量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：12g+35g-42.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設碳酸鈣的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量是10g．

點評 反應過程中只有二氧化碳逸出，因此反應前后的質量差就是反應生成二氧化碳的質量，只要計算出二氧化碳的質量，再根據(jù)化學方程式就可以計算碳酸鈣的質量了．