將12克的大理石放入盛有20克的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)(大理石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)).反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為27.6克,試求:
(1)該反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量.
(2)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)由題意可知,反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為:12g+20g-27.6g═4.4g
(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                    4.4g
100
44
=
x
4.4g

x=10g
則大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10g
12g
×100%≈83.3%
答:1)該反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量是4.4g.
(2)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

大理石是重要的建筑材料.為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量,某實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱取100g樣品,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
【實(shí)驗(yàn)一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱,在不同反應(yīng)時間測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,雜質(zhì)不反應(yīng)):
反應(yīng)時間/min 0 5 9 12 15
剩余固體質(zhì)量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
(1)100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是
35.2
35.2
g.
(2)100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克?(寫出計(jì)算過程)
【實(shí)驗(yàn)二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),氣體的溶解忽略不計(jì)):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(3)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)【實(shí)驗(yàn)二】數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g.經(jīng)檢查無計(jì)算原理及數(shù)字運(yùn)算錯誤.請判斷【實(shí)驗(yàn)二】的測定結(jié)果是否正確,如不正確要指出錯誤的原因.
該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應(yīng)
該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

將12克的大理石放入盛有20克的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)(大理石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)).反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為27.6克,試求:
(1)該反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量.
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(1)該反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量.
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(1)該反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量.
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