Question

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物（假設它們是混合均勻的），取部分樣品進行分析實驗：
（1）取2.62g固體混合物加水完全溶解后，加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為2.33g．求2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）另取等質(zhì)量的固體混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設參與反應的硫酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+	BaSO4↓
142	233
x	2.33g

∴ ，

解之得：x=1.42g

答：2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是1.42g

（2）解：2.62g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為：2.62g﹣1.42g=1.2g；

設反應生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，

2NaOH+H2SO4=	Na2SO4+H2O
80	142
1.2g	y

∴ ，

解之得：x=2.13g；

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=5%

答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%

【解析】（1）利用硫酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)（1）中計算出的2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，就可計算出2.62g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；然后利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出反應生成硫酸鈉的質(zhì)量；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=2.62g固體混合物中硫酸鈉質(zhì)量+反應生成硫酸鈉的質(zhì)量；反應后所得溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+水的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%計算即可．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．