Question

下表是元素周期表中的部分信息，請回答下面的問題

（1）原子序數(shù)為18的元素名稱

氬

．
（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)，每一橫行元素從左向右排列是遵循一定的規(guī)律，據(jù)此可知圖中X=

20

．
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在上表中的位置應(yīng)該是

第三行，第六列

（填第幾行，第幾列），在化學(xué)反應(yīng)中易

得

電子（填“得”或“失”）
（4）第四周期元素的原子核外有

4

個(gè)電子層．第IIA族元素的原子最外層有

2

個(gè)電子．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)．
（2）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右原子序數(shù)依次遞增．
（3）由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，確定該元素的原子序數(shù)和在元素周期表中的位置．
若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（4）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、主族數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）由圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)為18的元素名稱是氬．
（2）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右原子序數(shù)依次遞增，則據(jù)此可知圖中X=20．
（3）由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為16，該元素在上表中的位置應(yīng)該是第三行，第六列．
該原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子．
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，則第四周期元素的原子核外有4個(gè)電子層；
主族數(shù)與最外層電子數(shù)，第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子．
故答案為：（1）氬；（2）20；（3）第三行，第六列；得；（4）4，2．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．