化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析．其實驗數(shù)據(jù)如下表，請計算生鐵的純度．（精確到0.1%）
實驗步驟數(shù)據(jù)
（1）稱取生鐵樣品放入燒杯中14.5g
（2）加入足量15%的鹽酸200.0g
（3）稱量反應后燒杯中物質總質量214.0g

【答案】分析：因為反應中生成的氣體逸出，故根據(jù)質量守恒定律，生成氫氣的質量=反應后燒杯中物質總質量-加入鹽酸質量-生鐵樣品質量；然后根據(jù)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的氫氣質量，列出比例式，即可計算出參與反應的Fe的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：生成氫氣的質量為：200g+14.5g-214g=0.5g，
設參與反應的Fe的質量為x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2
x             0.5g
=
解之得x=14g，
生鐵的純度為：×100%≈96.6%．
答：生鐵的純度為96.6%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．
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20、某學�；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水樣，用PH計（測PH的儀器）每隔同分鐘測一定PH，其數(shù)據(jù)如下表示：隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）所降雨水
是
（填“是”或“不是”）酸雨，在測定的時間內雨水的酸性
增強

（填“增強”或“減弱”）．
（2）經(jīng)調查，這一區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生的氧化物）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）．另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣．試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是什么？你認為應采取什么措施？

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測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）所降雨水______（填“是”或“不是”）酸雨，在測定的時間內雨水的酸性______
（填“增強”或“減弱”）．
（2）經(jīng)調查，這一區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生的氧化物）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）．另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣．試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是什么？你認為應采取什么措施？

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隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻

5:05

5:10

5:15

5:20

5:25

5:30

PH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

(1)所降雨水         （填“是”或“不是”）酸雨，在測定的時間內雨水的酸性  　　

（填“增強”或“減弱”）

(2)經(jīng)調查，這一區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程產(chǎn)生的氧化物)和一個電鍍廠，這些工廠使

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測定時刻5：055：105：155：205：255：30
pH4.954.944.944.884.864.85
（1）所降雨水______（填“是”或“不是”）酸雨，在測定的時間內雨水的酸性______
（填“增強”或“減弱”）．
（2）經(jīng)調查，這一區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生的氧化物）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）．另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣．試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是什么？你認為應采取什么措施？

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（填“增強”或“減弱”）．
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