分別說出什么是溶質、溶劑、溶液？

解：溶液是由至少兩種物質組成的均勻、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中．物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)．因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金．
習慣上把氣體和固體叫溶質，液體叫溶劑．對于兩種液體所組成的溶液，通常把含量較多的組分叫溶劑，少者叫溶質．
分析：根據(jù)一種或幾種物質分散到另一種物質中形成均一穩(wěn)定的混合物，該混合物就是溶液，被溶解的為溶質，能溶解其他物質的物質是溶劑．
點評：學生在記住概念的基礎上，應理解概念中均勻、穩(wěn)定、混合物等關鍵點，從狀態(tài)和量的角度把握溶質和溶劑．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

5、分別說出什么是溶質、溶劑、溶液？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
[演示實驗]將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
[學生板演]該反應的化學方程式
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
．
Ⅰ．定性探究
[提出問題]實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
[猜    想]針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由
猜想四 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
猜想四 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
．
[繼續(xù)實驗]（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有
NaOH或氫氧化鈉
NaOH或氫氧化鈉
．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如下三組探究實驗．
實驗方案 測溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象 試紙變色，比照比色卡，pH＜7
有氣泡產生
有氣泡產生
 產生白色沉淀
實驗結論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
[得出結論]通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
[評價反思]老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是
pH試紙浸入溶液中
pH試紙浸入溶液中
；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是
Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在
．
II．定量探究
取上述[演示實驗]反應后燒杯中的溶液100g，設計如下實驗：

計算反應后溶液中Na2SO4的質量分數(shù)是多少？（請列出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

分別說出什么是溶質、溶劑、溶液？

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科目：初中化學 來源：《5.2 溶液的組成》2010年同步練習（解析版） 題型：解答題

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同步練習冊答案