Question

11．A-N是初中學(xué)過的物質(zhì)．D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，E是難溶于水的白色沉淀，實(shí)驗(yàn)室通常用N制取CO₂．右下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略．（注：難溶性堿加熱分解生成對應(yīng)的氧化物）
（1）寫出化學(xué)式：ABaSO₄，NHCl．
（2）寫出E→B的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O．
（3）由F生成E需加入的物質(zhì)是氫氧化鈉等堿溶液．
（4）C在空氣中燃燒生成D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白色固體．
C在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮?dú)馍�成氮化物（氮元素化合價(jià)為-3），該氮化物的化學(xué)式是Mg₃N₂．

Answer 1

分析 D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，因此D是氧化鎂；E是難溶于水的白色沉淀，可以加熱產(chǎn)生氧化鎂，因此E是氫氧化鎂；氫氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應(yīng)產(chǎn)生B-鎂鹽，B和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生A，A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸；氧化鎂和氫氧化鎂都能和N反應(yīng)產(chǎn)生F，且實(shí)驗(yàn)室通常用N制取CO₂，因此N是鹽酸，則F是氯化鎂；C能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生B-硫酸鎂，和N-鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂，因此C是鎂，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題．

解答 解：D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，因此D是氧化鎂；A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸鋇或氯化銀；E是難溶于水的白色沉淀，可以加熱產(chǎn)生氧化鎂，因此E是氫氧化鎂；氫氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應(yīng)產(chǎn)生B，B和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生A，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸；氧化鎂和氫氧化鎂都能和N反應(yīng)產(chǎn)生F，且實(shí)驗(yàn)室通常用N制取CO₂，因此N是鹽酸，則F是氯化鎂；C能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生B-硫酸鎂，和N-鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂，因此C是鎂，因此：
（1）A是硫酸鋇，N是鹽酸，故答案為：BaSO₄；HCl；
（2）E→B的反應(yīng)是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和水，故反應(yīng)的方程式為：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；
（3）由氯化鎂得到氫氧化鎂，應(yīng)該是和可溶性的堿反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液；故答案為：氫氧化鈉等堿溶液；
（4）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白色固體；鎂和氮?dú)馍�成氮化鎂，其中鎂元素為+2，氮元素為-3，化學(xué)式為：Mg₃N₂；故答案為：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白色固體；Mg₃N₂．

點(diǎn)評 此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．