Question

2．將100g稀硫酸加入到16g黃銅樣品（Cu-Zn合金）中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖．請(qǐng)計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16g-6.5g}{16g}$×100%≈59.4%．
（2）$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=16.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}×$100%≈15.1%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.4%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．