Question

（6分）氨氣（NH3）是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱(chēng)為氨水，顯堿性。氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來(lái)，氨氣還用于環(huán)境治理。

（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應(yīng)原理可表示為：① NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl，

② 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。其中，NaHCO3屬于 （“酸”、“堿”或“鹽”），反應(yīng)②屬于 反應(yīng)，Na2CO3的俗名叫 。

（2）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o(wú)毒的N2和CO2，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物質(zhì)的化學(xué)式是_______。

（3）氨氣可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用鹽酸吸收氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

 

Answer 1

（1）鹽 分解 純堿或蘇打 （2）O2 （3）NH3 + HCl = NH4Cl

【解析】

試題分析：（1）NaHCO3是于金屬離子鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽。反應(yīng)②屬于是由碳酸氫鈉一種物質(zhì)生成碳酸鈉、水和二氧化碳三種物質(zhì)的反應(yīng)，所以應(yīng)為分解反應(yīng)，Na2CO3的俗名叫純堿或蘇打。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目均不發(fā)生變化。

	反應(yīng)前的原子個(gè)數(shù)	反應(yīng)后的原子個(gè)數(shù)	原子個(gè)數(shù)差值
N	6	6	0
H	38	38	0
O	5	29	24
C	5	5	0

即12B中含24個(gè)氧原子，則B為O2；

（3）根據(jù)氨氣和硫酸的反應(yīng)可知，二者發(fā)生的為化合反應(yīng)，且生成銨鹽。所以若用鹽酸吸收氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3 + HCl = NH4Cl。

考點(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)、基本反應(yīng)類(lèi)型、物質(zhì)的俗名、化學(xué)式的推導(dǎo)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)