Question

我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的SO₂會污染空氣．
（1）某火力發(fā)電廠每天燃燒含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，則該廠每天產(chǎn)生SO₂______t．為防止SO₂污染，可將SO₂通入石灰乳中生成Ca（HSO₃）₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）國家標準規(guī)定工業(yè)廢氣中SO₂含量不得超過0.15mg/m³．工業(yè)上測量SO₂的含量時，可以根據(jù)反應(yīng)：SO2+2H2O+I2

. .

H2SO4+2HI．現(xiàn)取該廠廢氣樣品1000L，用0.0254%的碘（I₂）溶液2g剛好與之完全反應(yīng)．則該廠排放的廢氣中SO₂的含量______（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（3）繼汽車使用乙醇汽油之后，人們又在開發(fā)以植物油、動物脂肪為原料而制得的生物柴油．
在普通柴油中添加20%的生物柴油，能減少約70%的二氧化硫排放，可減少______的形成，但不能緩解日益加劇的______；開發(fā)使用生物柴油還有利于節(jié)省______．

Answer 1

（1）每天使用煤含有的硫的質(zhì)量為100t×1.6%，而在二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32×1

32×1+16×2

×100%=50%，所以該廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為：100t×1.6%÷50%=3.2t．
故答案為：3.2．
二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)能生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+Ca（OH）₂═Ca（HSO₃）₂
（2）設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為X．
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64      254
X    2g×0.0254%

64

254

=

X

2g×0.0254%

X=1.28×10^-4g
答：l000L廢氣中SO₂的質(zhì)量為1.28×10^-4g．
1.28×10^-4g=O.128mg/m³＜0.15mg/m³．符合國家標準．
故答案為：符合．
（3）二氧化硫有毒，且能與水及氧氣反應(yīng)最終生成硫酸，大量排放到空氣中，不但污染空氣，還會造成酸雨；由于生物柴油燃燒也生成大量的二氧化碳，開發(fā)使用生物柴油不能緩解溫室效應(yīng)，但有利于節(jié)省化石燃料，緩解能源危機．
故答案為：酸雨；溫室效應(yīng)；石油資源．