Question

某固體混合物由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的幾種物質(zhì)組成，為確定它的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液；
（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）過濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．
由此可以推斷：原固體混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定沒有

CaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，由于碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鈣．

解答：解：（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，說明一定不含硫酸銅；
（2）取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；
（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇，一定不是硫酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而（1）中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；
故答案為：
肯定有 Na₂CO₃；肯定沒有CaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄

點(diǎn)評：在解答物質(zhì)的推斷題時(shí)，要抓住題干敘述尋找解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)逐步進(jìn)行分析，從而得出結(jié)論．