Question

18．在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示．計算：
（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）若恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進一步計算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式分析．

解答 解：（1）由圖象可知，CaCO₃的質(zhì)量為5g，
設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100      117
x       z     5g       y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z}$
x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g
所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.3g}{50g}$×100%=10.6%
（3）原固體混合物的質(zhì)量是w
所以$\frac{5.85g+（w-5.55g）}{50g+50g-5g}$×100%=10%
w=9.2g
答：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%；
（2）原固體混合物的質(zhì)量是9.2g．

點評 本題主要考查學生對完全反應的認識，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．