Question

13．實驗室有一瓶存放很久的氫氧化鈉，李明同學(xué)認為可能變質(zhì)了，到底是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)，同學(xué)們進行了探究．請你和他們一起完成以下實驗探究．
同學(xué)們的猜想有：猜想1：全部變質(zhì)為碳酸鈉；
猜想2：部分變質(zhì)，既有氫氧化鈉又有碳酸鈉；
猜想3：沒有變質(zhì)，還是氫氧化鈉．
李明小組的實驗和推斷：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
1取少量樣品于試管中，加入 少量稀鹽酸或稀硫酸．	有氣泡產(chǎn)生	化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 猜想3不成立
2取少量樣品于試管中，加水形成溶液，再加入足量的氫氧化鈣溶液．再取上層清液，加入酚酞溶液．	產(chǎn)生白色沉淀 溶液呈現(xiàn)紅色	猜想2成立

反思與評價：張亮小組同學(xué)認為李明小組得出的“猜想2成立”的結(jié)論不正確，請你分析其原因Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（用化學(xué)方程式表示），改進措施是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（也用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成氣體，酚酞試液在堿性溶液中變紅，要證明氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在，需要加入試劑除去碳酸鈉，再加入酚酞試液，據(jù)此解答．

解答 解：（1）要證明氫氧化鈉是否變質(zhì)，關(guān)鍵是證明碳酸鈉的存在，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成氣體，故可以加入稀鹽酸或是稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想3不成立；要證明氫氧化鈉的變質(zhì)程度，關(guān)鍵是證明氫氧化鈉的存在，需要加入氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再加入酚酞試液，根據(jù)變紅證明氫氧化鈉的存在，從而證明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，故填：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
1取少量樣品于試管中，加入 少量 稀鹽酸或稀硫酸．	有氣泡產(chǎn)生	化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 猜想3不成立
2取少量樣品于試管中，加水形成溶液，再加入足量的氫氧化鈣溶液．再取上層清液，加入 酚酞溶液．	產(chǎn)生白色沉淀 溶液呈現(xiàn)紅色	猜想2成立

反思與評價：由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，可以使用氯化鈣溶液或氯化鋇代替氫氧化鈣溶液，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

點評 熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，知道氫氧化鈉的變質(zhì)的原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗．記住化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．