Question

現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（石灰石樣品中的雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．求：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）所用的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是36.5g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，36.5g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73             44
   x    y             2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

，
x=5g，y=3.65g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

7.5g

×100%=66.7%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．
（2）所用的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

36.5g

×100%=10%，
答：所用的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

36.5g

×100%=10%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．