Question

（2006?天津）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量．
解答：解：反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g（1分）
設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117      44
x          y       4.4g
106：44=x：4.4g 解之得 x=10.6g（1分）
117：44=y：4.4g 解之得 y=11.7g（1分）
碳酸鈉純度=×100%≈96.4% （1分）
純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g（1分）
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%（1分）
答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時(shí)要注意到這點(diǎn)．