Question

9．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）

• A． t₁℃時，a、c兩種物質的飽和溶液中溶質質量一定相等
• B． t₂℃時，將50g a物質放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的飽和溶液
• C． 將t₁℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是b＞a＞c
• D． c的飽和溶液降溫后，溶質質量分數(shù)保持不變

Answer 1

分析 A、不知飽和溶液的質量多少，無法判斷所含溶質的質量多少；
B、據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
C、據(jù)三種物質的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算式分析解答；
D、據(jù)c的溶解度隨溫度降低而增大分析解答．

解答 解：A、t₁℃時，不知a、c兩種物質的飽和溶液的質量多少，故無法判斷所含溶質的質量多少，故錯誤；
B、t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50g a物質放入50g水中充分溶解后，最多溶解25g的a，只能得到75g a的飽和溶液，正確；
C、將t₁℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是b＞a＞c，
ab的溶解度隨溫度降低而減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，所以分別將三種物質的飽和溶液從t₁℃升溫將至t₂℃時，ab溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數(shù)與升溫前相等，c溶解度減小析出晶體，依然是飽和溶液，溶質質量分數(shù)減��；根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，而升溫前b的溶解度大于a的溶解度大于升溫后c的溶解度，故升溫后所得溶液溶質質量分數(shù)大小關系是b＞a＞c，故正確；
D、c的溶解度隨溫度降低而增大，所以降溫后溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數(shù)保持不變，正確；
故選：A．

點評 掌握溶解度的概念、溶解度曲線的意義及溶質的質量分數(shù)計算方法，并能結合選項靈活分析解答問題．