Question

6.5克鋅跟50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣多少克？
（2）生成多少克硫酸鋅？
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 　 　 161 2
6.5g 　 y　　 x

解得 x=0.2g y=16.1g
所得溶液的質(zhì)量為6.5g+50g-0.2g=56.3g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣0.2g（2）生成硫酸鋅為16.1g（3）反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%
故答案為：（1）0.2g（2）16.1g（3）28.6%
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由鋅的質(zhì)量可以求出生成的氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量，利用守恒法求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，
再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式，并能正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算，才能正確答題