Question

（2012?番禺區(qū)一模）下表是KNO₃和NaCl在一定溫度（t℃）的溶解度（g）．回答下列問(wèn)題

溫度（℃） 溶解度（g）	0	10	20	30	40	50	60	70	80
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制KNO₃和NaCl的溶解度曲線．

（2）在

23

℃KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（3）95℃時(shí)，在248g溶液中含有110g的KNO₃和38g的NaCl，溶液中水的質(zhì)量為

100

g．
將95℃的溶液降溫到70℃，過(guò)濾．保持過(guò)濾液溫度仍為70℃，過(guò)濾液中的陽(yáng)離子是

K⁺Na⁺

．過(guò)濾出的固體是

NaCl

，質(zhì)量約為

0.2

g．
（4）將上述70℃的過(guò)濾液再冷卻到20℃，過(guò)濾．保持過(guò)濾液溫度為20℃，則過(guò)濾液中的溶質(zhì)是

NaCl、KNO₃

．過(guò)濾出的固體是

NaCl、KNO₃

，質(zhì)量約為

80.2

　g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖表提供的不同溫度下物質(zhì)的溶解度繪制硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線；
（2）根據(jù)溶解度曲線圖：兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；
（3）根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量分析解答；并根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀在70℃時(shí)的溶解度分析解答；
（4）根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀、氯化鈉的溶解度判斷濾液中的溶質(zhì)和析出晶體的質(zhì)量．

解答：解：（1）氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線為：

（2）由溶解度曲線可知：約在23℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相交于一點(diǎn)，溶解度相同；
故答案為：23℃；
（3）在248g溶液中含有110g的KNO₃和38g的NaCl，溶液中水的質(zhì)量為248g-110g-38g=100g；
在70℃時(shí)氯化鈉的溶解度是37.8g，硝酸鉀的溶解度是138g，所以當(dāng)降到70℃時(shí)有氯化鈉析出，質(zhì)量為38g-37.8g-0.2g，此時(shí)形成的是硝酸鉀的不飽和溶液，氯化鈉的飽和溶液；
故答案為：100；   K⁺、Na⁺； NaCl；    0.2；
（4）將上述70℃的過(guò)濾液再冷卻到20℃，過(guò)濾．保持過(guò)濾液溫度為20℃，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，硝酸鉀的溶解度是31.6g；則過(guò)濾液中的溶質(zhì)是硝酸鉀和氯化鈉，析出氯化鈉的質(zhì)量是37.8g-36.0g=1.8g，析出的硝酸鉀的質(zhì)量為：110g-31.6g=79.4g，則過(guò)濾出的固體的質(zhì)量是：1.8g+79.4g=80.2g；
故答案為：NaCl、KNO₃； NaCl、KNO₃；80.2．

點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了溶解度曲線的繪制和對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用，能很好的培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．