Question

2．金屬元素形成的化合物，依據物質的組成常分為氧化物、堿和鹽．
（1）在元素周期表中，鎂元素的信息如圖1所示，鎂原子的電子數(shù)為12．
（2）某酸（HR）與鹽酸具有相似的化學性質，寫出HR與鎂反應的化學方程式Mg+2HR=MgR₂+H₂↑．
（3）甲、乙、丙、丁均是由鈣元素形成的四種常見化合物，丙、丁屬于鹽，另兩種物質分別是氧化物和堿．它們之間的轉化關系如圖2（部分反應物
和產物已略去，“→”表示存在轉化關系）．請回答：
甲的俗名為生石灰；甲、乙、丙均可轉化為丁，任寫其中一個反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，其反應基本類型為復分解反應．

Answer 1

分析 （1）在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）根據酸的通性來分析解答；
（3）根據題干信息和物質間的轉化關系來分析解答．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，鎂的原子序數(shù)為12，則其核外有12個電子，故填：12；
（2）HR與鎂發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣；故填：Mg+2HR=MgR₂+H₂↑；
（3）因為四種物質中均含鈣元素，則氧化物就是氧化鈣，堿就是氫氧化鈣，由物質間的轉化關系可知，丙是碳酸鈣，丁是氯化鈣或硫酸鈣或硝酸鈣；甲是氧化鈣，乙是氫氧化鈣．故填：生石灰；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（合理給分）；復分解．

點評 本題考查的知識點主要有元素周期表的信息、物質的推斷等，但是難度不大．