【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可用于測定酒駕中的酒精（C2H5OH）含量。下列說法正確的是

A．K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7

B．K2Cr2O7屬于氧化物

C．C2H5OH的相對分子質量為46

D．C2H5OH中C、H、O的原子個數(shù)比為2:5:1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設鉻元素化合價為，x，據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，則（+1）×2x+2+（-2）×7=0，解得x=+6；故選項錯誤；B、由2種元素其中1種是氧元素組成的化合物為氧化物，由重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可知其由K、Cr、O三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；C、C2H5OH的相對分子質量=12×2+1×6+16×1=46，正確；D、C2H5OH中C、H、O的原子個數(shù)比=2:6:1，因此錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識。以研究水的組成的反應為例：

I．英國科學家卡文迪許等讓“易燃空氣”（氫氣）與氧氣在點燃條件下反應得到水。

Ⅱ，法國科學家拉瓦錫在研究水的組成實驗時，讓水蒸氣在高溫條件下分解得到“易燃空氣”。

（1）I中反應所屬基本反應類型：____ 。

（2）Ⅱ中反應的化學方程式： ___ _。

（3）I中反應的用途：_____ _。

（4）Ⅱ中反應為__ __反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（5）Ⅱ中反應的微觀過程：水分子先分解成__ __和_ ___（分別用化學符號填空），再結合成氫分子和氧分子，這一反應中參加反應的水分子與生成的氧分子的個數(shù)比為__ _。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。關于該物質的推斷不正確的是

A．該化合物為2.3g B．該化合物一定含碳、氫、氧元素

C．碳、氫元素質量比為4:1 D．分子中C、H原子個數(shù)比為1:2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸（CH3 COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O

（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的化學方程式 ，該反應的基本反應類型 反應。

（2）向醋酸中加入金屬鎂，可以觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】溶液的微粒構成決定其性質，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)。

（1）氯化鈉溶于水后溫度一般將不變，形成的氯化鈉溶液中含有的微粒有 （填微粒符號）。所以氯化鈉溶于水，溶導電能力顯著增強。

（2）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，將20g氯化鈉放入50g水中形成溶液中溶質的質量分數(shù)為 。

（3）在20℃時，欲使150g20%的氯化鈉溶液變成該溫度下的飽和溶液，需要加氯化鈉的質量為 克（計算結果保留小數(shù)點后一位）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）。下列有關說法不正確的是

元素

Na

Mg

①

Si

P

②

Cl

原子的最外層電子數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

原子半徑（10－10m）

1.86

1.60

1.43

③

1.10

1.02

0.994

最高正價

最低負價

＋1

＋2

④

＋4

－4

＋5

－3

⑤

＋7

－1

A．⑤處的最高正價是＋6，最低負價是－2

B．③處的數(shù)值介于1.10—1.43之間

C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

D．元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學式為AlS

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物 質

X

Y

Z

Q

反應前質量/g

4

10

1

25

反應后質量/g

未測

21

10

9

下列說法中正確的是

A．該反應為分解反應

B．該反應不遵守質量守恒定律

C．X中未測值為4

D．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。

（1）用兩種金屬和一種鹽溶液可以一次性判斷出三種金屬的活動順序。則需要選擇的鹽溶液是 （填序號）。

A．硫酸鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．硫酸銅溶液

（2）鹽酸能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】認真閱讀下面資料，回答相關問題：

1789年英國化學家臺耐特把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工業(yè)上沿用至今。

漂白粉主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣。漂白粉為白色粉末，有很強的刺激性氣味，易吸水，化學性質不穩(wěn)定，易受光、熱、水和乙醇等作用而發(fā)生變化。它的有效成分是次氯酸鈣，常用于棉織品及紙漿的漂白、污水處理、蔬菜瓜果及自來水消毒、環(huán)境衛(wèi)生等，其原理是次氯酸鈣與酸反應產(chǎn)生有漂白性的物質次氯酸（HClO）。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍，隨后逐漸褪色而變白。漂白粉遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣，光照情況下次氯酸分解加速。

漂白粉儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80％。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與還原劑、酸類、易燃物等分開存放，漂白粉容易露置空氣中失效。

（1）漂白粉屬于 。（填“純凈物”或“混合物”）

（2）漂白粉具有的物理性質是 。

（3）漂白粉與水反應的化學方程式為 。向其水溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

（4）漂白粉包裝要求密封，儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源等，原因是 。

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