Question

某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100g加入到15.8g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示．計算：
（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO₂最多是

 

．
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）
（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？（計算結果保留0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由表中數據可以判斷生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量、稀鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算水垢中碳酸鈣的質量分數和所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO₂最多是4.4g．
故填：4.4g．
（2）設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73             44
  x    y             4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

，
x=10g，y=7.3g，
水垢中碳酸鈣的質量分數是：

10g

15.8g

×100%=63.3%，
答：水垢中碳酸鈣的質量分數是63.3%．
（3）所用稀鹽酸中溶質質量分數是：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：所用稀鹽酸中溶質質量分數是7.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．