用鎂和鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，若要制得相同質(zhì)量的氫氣，則消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比是


  1. A.
    8：9
  2. B.
    4：3
  3. C.
    16：27
  4. D.
    3：4
B
分析：根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時化合價為+2價、鋁與酸反應(yīng)時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比．
解答：假設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A
×M=×A M：A=4：3
故選B．
點評：等質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸完全反應(yīng)時，放出氫氣的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

19、有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硫酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：
（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，則甲廠廢水含
硫酸銅（或CuSO4）
；
（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．小浩用5.6g含有鋁、銅、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鐵粉，跟足量的乙廠濾液完全反應(yīng)時，生成0.2g氫氣，則此鐵粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是
銅（或Cu）
；
（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應(yīng)說明鐵、鋅、銅中金屬活動性由強到弱的順序是
鋅＞鐵＞銅（或Zn＞Fe＞Cu）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用鎂和鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，若要制得相同質(zhì)量的氫氣，則消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比是（　�。�
A、8：9B、4：3C、16：27D、3：4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硫酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：
（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，則甲廠廢水含______；
（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：______．小浩用5.6g含有鋁、銅、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鐵粉，跟足量的乙廠濾液完全反應(yīng)時，生成0.2g氫氣，則此鐵粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是______；
（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應(yīng)說明鐵、鋅、銅中金屬活動性由強到弱的順序是______．

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省常州市九年級（下）化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

用鎂和鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，若要制得相同質(zhì)量的氫氣，則消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比是（ ）

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