CO和CO2混合氣體含碳元素36%，取此混合氣體5克，通過足量灼熱的CuO后，將氣體通往足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的質(zhì)量為


  1. A.
    5克
  2. B.
    10克
  3. C.
    15克
  4. D.
    20克
C
分析：根據(jù)混合氣體的質(zhì)量與碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算碳元素的質(zhì)量，然后利用碳元素的質(zhì)量守恒來計(jì)算生成碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為xg，
因通過足量灼熱的CuO后，氣體全為二氧化碳，將氣體通往足量的澄清石灰水，生成的白色沉淀為碳酸鈣沉淀，
則～CO2～C～CaCO3，
12 100
5g×36% x
，
解得x=15g，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，借助元素在物質(zhì)的存在形式，巧妙利用元素守恒的方法來計(jì)算，注重學(xué)科思維方法在解題中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?柳州）現(xiàn)有CO和CO2混合氣體，采用圖是實(shí)驗(yàn)室裝置可以：①檢驗(yàn)CO2氣體，②分離CO和CO2混合氣體，③干燥CO或CO2氣體．實(shí)驗(yàn)所需的試劑有：稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液和澄清石灰水．下列說法不正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南昌）工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
制冷劑
制冷劑
；
（2）反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行．將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放．
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱．
C．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用．
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）工業(yè)上用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體的CO2反應(yīng)，并得到CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)示未標(biāo)出）：O和CO2

（1）反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
人工降雨（任一用途）
人工降雨（任一用途）
；
（2）反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
．將NaOH溶液和CaCO3分離的操作是
過濾
過濾
；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
；
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
A D
A D
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱  
C．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法不能達(dá)到目的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列所述內(nèi)容中，能在橫線上填上“一定”兩字的是（　　）
A、將CO和CO2混合氣體一次性通過灼熱的CuO粉末后的氣體中      只含CO2氣體B、能一次性鑒別Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3三種溶液的酸     是硫酸溶液C、石灰石與濃鹽酸混合，將所得氣體通入澄清石灰水，則石灰水     變渾濁D、在混有少量氧化銅的鐵粉中加入稀硫酸反應(yīng)，鐵粉有剩余，則溶液中     含有Fe2+和Cu2+

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同步練習(xí)冊答案