Question

14．某同學對氣體的實驗室制法作了以下探究．請根據(jù)圖1按要求回答下列問題：

（1）裝置B中某種儀器的下端必須伸入到液體里，該儀器的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O₂的發(fā)生裝置是A（所選裝置用字母表示），實驗時在裝入藥品后塞上橡皮塞之前的操作是在試管口塞一團棉花．若用E裝置收集氧氣，把導管放到集氣瓶口的適宜時刻是有大量的氣泡連續(xù)不斷、均勻冒出，用E裝置收集氣體，該氣體應具有的性質(zhì)有不易溶于水（或不與水反應）．

（3）寫出實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在制得的二氧化碳中常含有水蒸氣．氯化氫等雜質(zhì)，為得到干燥純凈的二氧化碳氣體，可使用下列裝置G、H來去吃這些雜質(zhì)，則氣體通過裝置接口的正確順序是e→f→c→d．
（4）若利用如圖裝置F來收集H₂，則氣體必須從b端通入（用字母表示）．
（5）為測定某銅鋅合金的成分，去10g該合金樣品莖粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應時間的關系如圖2所示．實驗中將合金粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分，充分反應后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為g（寫出簡明的計算過程）．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；制得的二氧化碳中常含有水蒸氣．氯化氫等雜質(zhì)，要先除雜質(zhì)再干燥．若利用如圖裝置F來收集H₂，則氣體必須從b管進入，因為氫氣的密度比空氣�。粚嶒炛袑⒑辖鸱鬯榈哪康氖牵涸龃蠓磻�物的接觸面積，使反應更快更充分；有關化學方程式的計算要準確．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；用E裝置收集氣體，該氣體應具有的性質(zhì)有：不易溶于水（或不與水反應）；故答案為：A；在試管口塞一團棉花；有大量的氣泡連續(xù)不斷、均勻冒出；不易溶于水（或不與水反應）；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；制得的二氧化碳中常含有水蒸氣．氯化氫等雜質(zhì)，要先除雜質(zhì)再干燥；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；e→f→c→d；
（4）若利用如圖裝置F來收集H₂，則氣體必須從b管進入，因為氫氣的密度比空氣小，故答案為：b；
（5）實驗中將合金粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；根據(jù)圖象信息可知：參加反應的鋅的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g；
設生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                2
6.5g              x     
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$   x=0.2g；答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g； 
故答案為：增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；0.2；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項和有關的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．