Question

（1）構(gòu)成物質(zhì)的分子之間有

 

，氣體容易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿又�間的間隔

 

，液體、固體不易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿又�間的間隔

 

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生改變的粒子是

 

沒發(fā)生改變的粒子是

 

．
（3）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

 

、

 

和

 

．
例如，氧氣的構(gòu)成粒子是

 

，鐵的構(gòu)成粒子是

 

，氯化鈉的構(gòu)成粒子是

 

和

 

．
（4）帶電的原子叫

 

原子失去電子后，就帶有

 

電荷，成為

 

離子；原子得到電子后，就帶有

 

電荷，成為

 

離子．

Answer 1

考點(diǎn)：分子的定義與分子的特性,分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：（1）微觀粒子的特征：質(zhì)量和體積都很小，微粒與微粒之間有間隙，在固體、液體中微粒間的距離比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒間的距離比較大．
（2）由化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)（分子分成原子，原子再重新組合成新分子）進(jìn)行分析解答即可．
（3）根據(jù)根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子、離子，金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答即可．
（4）本題考查原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，在原子中，若最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失去電子帶正電，形成陽離子，反之，多于4個(gè)的，易得到電子帶負(fù)電，形成陰離子．

解答：解：（1）物質(zhì)的分子之間存在一定的間隙，在固體、液體中微粒間的距離比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒間的距離比較大，所以氣體物質(zhì)比較容易被壓縮，固體和液體物質(zhì)不易被壓縮．故填：間隙；間隙比較大；間隙比較��；
（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變；故在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生改變的粒子是分子，沒有發(fā)生改變的粒子是原子．
故答案為：分子；原子．
（3）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子、離子；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的；鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．
故答案為：分子、原子、離子；氧分子；鐵原子；鈉離子；氯離子．
（4）原子不帶電，電子帶負(fù)電，當(dāng)原子失去電子時(shí)，本身就轉(zhuǎn)化為帶正電的陽離子，原子得到帶負(fù)電的電子，本身就轉(zhuǎn)化為帶負(fù)電的陰離子，所以離子是帶電的原子或原子團(tuán)；
故答案為：離子；正；陽；負(fù)；陰；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了微觀粒子的特征和性質(zhì)等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．