Question

在一燒杯中盛有4.33g NaCl和Na₂SO₄組成的固體混合物，加入20g的水使其完全溶解．再向其中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的BaCl₂溶液28g，恰好完全反應，過濾后所得溶液質量為50g．（化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl）
求：
（1）反應后所得沉淀的質量為

 

克．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，沉淀質量=反應前物質總質量-反應后所得溶液質量；
（2）結合化學方程式根據(jù)沉淀質量可以計算出生成的氯化鈉的質量，和混合物中硫酸鈉的質量即可解得；

解答：解：（1）由質量守恒定律可得：反應后所得沉淀的質量為=4.33g+20g+28g-50g=2.33g；
（2）設，生成氯化鈉的質量為x，參加反應的硫酸鈉的質量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233      117
 y           2.33g     x

142

y

=

233

2.33g

，

233

2.33g

=

117

x

y=1.42g；       x=1.17g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：

1.17g+(4.33g-1.42g)

50g

×100%=8.16%；
答：（1）反應后所得沉淀的質量為2.33g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)8.16%．

點評：本道綜合性較強，解答本題有三個突破點：一是根據(jù)復分解反應的條件判斷是哪些物質發(fā)生反應；二是涉及到有關化學式的計算；三是準確找到濾液中的溶質及原混合物的質量．